ESTRÚCTURA ATOMICA II

# ¿Qué es un Ión?\n\nEs aquel átomo o grupo de átomos que desarrollan un **campo eléctrico**, debido a que la cantidad de **protones es diferente** a la cantidad de **electrones**.\n\n## Tipos de Iones\n\n{{color:blue|**CATIÓN**}}\n- Carga {{color:blue|positiva}}\n- **Pierde electrones**\n- Ejemplos: ${}^{23}_{11}Na^{+1}$ · ${}^{27}_{13}Al^{+3}$\n\n{{color:red|**ANIÓN**}}\n- Carga {{color:red|negativa}}\n- **Gana electrones**\n- Ejemplos: ${}^{35}_{17}Cl^{-1}$ · ${}^{32}_{16}S^{-2}$

# Cómo leer la notación de un ión\n\nPara un ión ${}^{A}_{Z}E^{carga}$:\n\n- **A** = número de masa\n- **Z** = número atómico = número de protones (p)\n- **n** = neutrones = $A - Z$\n- **e** = electrones (varía según la carga)\n\n## Regla para los electrones\n\n- Si es **catión** (carga +): $e = Z - carga$\n- Si es **anión** (carga −): $e = Z + carga$\n\n## Ejemplos resueltos\n\n**${}^{56}_{26}Fe^{+3}$**\n- A = 56, Z = 26, n = 30, p = 26, e = 23 → {{color:blue|Catión}}\n\n**${}^{31}_{15}P^{-3}$**\n- A = 31, Z = 15, n = 16, p = 15, e = 18 → {{color:red|Anión}}\n\n**${}^{40}_{20}Ca^{+2}$**\n- A = 40, Z = 20, n = 20, p = 20, e = 18 → {{color:blue|Catión}}\n\n**${}^{1}_{1}H^{+}$**\n- A = 1, Z = 1, n = 0, p = 1, e = 0 → {{color:blue|Catión}}

# Tipos de Núclidos\n\nExisten más de 100 elementos en la tabla periódica, pero hay alrededor de **1000 átomos diferentes** (núclidos), pues un mismo elemento puede tener átomos con distinta cantidad de neutrones.\n\n## Nomenclatura\n\n- **E** → elemento químico\n- **A** → número de masa\n- **Z** → número atómico\n- **n** → cantidad de neutrones ( $n = A - Z$ )\n\n## Los 4 tipos de Núclidos\n\n{{color:green|**ISÓTOPOS (Hílidos)**}}\n- Mismo elemento, mismo Z, **diferente A**\n- Ejemplo: ${}^{12}_{6}C$ y ${}^{14}_{6}C$\n\n{{color:blue|**ISÓBAROS**}}\n- Diferente elemento, **mismo A**, diferente Z\n- Ejemplo: ${}^{14}_{6}C$ y ${}^{14}_{7}N$\n\n{{color:orange|**ISÓTONOS**}}\n- Diferente elemento, **mismo n**, diferente A y Z\n- Ejemplo: ${}^{23}_{11}Na$ y ${}^{24}_{12}Mg$\n\n{{color:purple|**ISOELECTRÓNICOS**}}\n- **Igual cantidad de electrones**\n- Ejemplo: ${}_{9}F^{-}$ · ${}_{10}Ne$ · ${}_{11}Na^{+}$

# Isótopos estables y radiactivos\n\n**Isótopos estables**: se mantienen inalterables con el tiempo por tener su núcleo estable.\n\n**Isótopos radiactivos**: se desintegran espontáneamente. Pueden encontrarse en la naturaleza o formarse artificialmente.\n\n## Ejemplos de isótopos por elemento\n\n- He (Z=2): ${}^{3}_{2}He$ · ${}^{4}_{2}He$ · ${}^{6}_{2}He$ · ${}^{8}_{2}He$\n- B (Z=5): ${}^{8}_{5}B$ · ${}^{10}_{5}B$ · ${}^{11}_{5}B$ · ${}^{12}_{5}B$\n- O (Z=8): ${}^{15}_{8}O$ · ${}^{16}_{8}O$ · ${}^{17}_{8}O$ · ${}^{18}_{8}O$ · ${}^{19}_{8}O$ · ${}^{20}_{8}O$\n- Ca (Z=20): ${}^{40}_{20}Ca$ · ${}^{41}_{20}Ca$ · ${}^{42}_{20}Ca$ · ${}^{43}_{20}Ca$ · ${}^{44}_{20}Ca$ · ${}^{48}_{20}Ca$\n\n## Período de semidesintegración $t_{1/2}$\n\nEs el tiempo en que se desintegra la **mitad** de la cantidad inicial de un isótopo radiactivo.\n\n**Ejemplo:** Para ${}^{210}_{83}Bi$, $t_{1/2} = 5$ días\n\n- Inicio: 10 g\n- Tras 5 días: 5 g\n- Tras 10 días: 2,5 g\n- Tras 15 días: 1,25 g\n- ==Y así sucesivamente...==

# Isótopos del Hidrógeno\n\nA los isótopos también se les llama **"Hílidos"** (del griego *hile* = materia y *eidos* = especie).\n\nEl hidrógeno tiene 3 isótopos naturales:\n\n## 1. Protio ${}^{1}_{1}H$\n- p = 1, n = 0, e = 1\n- Forma: $\text{H}_2\text{O}$ común\n- Abundancia: {{color:green|**99,985%**}}\n\n## 2. Deuterio ${}^{2}_{1}H$\n- p = 1, n = 1, e = 1\n- Forma: $\text{D}_2\text{O}$ pesada\n- Abundancia: {{color:blue|**0,015%**}}\n\n## 3. Tritio ${}^{3}_{1}H$\n- p = 1, n = 2, e = 1\n- Forma: $\text{T}_2\text{O}$ súper pesada\n- {{color:red|**Radiactivo**}}